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化学 電池と電気分解を最速暗記!

カード 23枚 作成者: 砂糖 (作成日: 2015/01/04)

  • 電池

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教材の説明:

センター用です。

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  • 1

    電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 二種類の金属を電解質水溶液に入れて導線でつなぐと、イオン化傾向の大きい方が負極、小さい方が正極となり電流が流れる

    解説

  • 2

    負極

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 導線に電子が流れ出る電極。 イオン化傾向が大きい方がこっち。 酸化反応が起こる

    解説

  • 3

    正極

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 導線から電子が流れ込む電極。 イオン化傾向が小さい方がこっち。 還元反応が起こる

    解説

  • 4

    一次電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 放電後、充電による再使用ができない電池 例)マンガン乾電池、リチウム電池、アルカリマンガン乾電池

    解説

  • 5

    二次電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 充電により繰り返し使うことができる電池 例)鉛蓄電池、リチウムイオン電池

    解説

  • 6

    ボルタ電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • − Zn | H2SO4 aq | Cu + 負極 : Zn→ Zn2+ + 2e− 正極 : 2H+ + 2e-→H2

    解説

  • 7

    ダニエル電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • + Zn| ZnSO4aq | CuSO4aq |Cu − 素焼き板などで仕切りがある 負極 : Zn→Zn2+ + 2e- 正極 : Cu2+ + 2e-→Cu

    解説

  • 8

    鉛蓄電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • – Pb | H2SO4 aq | PbO2 + 負極:Pb + SO42-→ PbSO4 + 2e- 正極 : PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-→ PbSO4 + 2H2O 二次電池であり、充電可能

    解説

  • 9

    鉛蓄電池の充電 どちらを外部電源の正極につなぐか

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 正極(PbO2)を外部電源の正極に、負極(Pb)を負極につないで電流を流すと、充電される。 放電の時の逆反応が起こる

    解説

  • 10

    燃料電池

    補足(例文と訳など)

    答え

    • – H2 | H3PO4 aq | O2 + 負極:H2→2H+ + 2e- 正極 : O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 全体の反応 : 2H2 + O2→ 2H2O

    解説

  • 11

    電気分解

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電解質水溶液や、融解塩に2本の電極を入れ、直流電流を流して化学反応を起こす操作。

    解説

  • 12

    陽極

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電源の正極につないでいる方。 電子を失い、酸化される。

    解説

  • 13

    陰極

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電源の負極につないでいる方。 電子を受けとって還元される。

    解説

  • 14

    陰極の反応 手順

    補足(例文と訳など)

    答え

    • ①Ag+、Cu2+ があるか確認 あったらこれらが析出する。 ②1でない時、酸(H+を持つ)の水溶液であるか確認。 あったらこれが反応し、H2が発生。 ③1も2も無かった場合、水分子が還元され、H2が発生する。

    解説

  • 15

    Ag+、Cu2+ がある時の反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • Ag+ + e- →Ag(析出) Cuも同様

    解説

  • 16

    酸の水溶液のときの反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 2H+ + 2e-→H2 (発生)

    解説

  • 17

    Ag+、Cu2+ もなく、酸の水溶液でもない場合の反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 溶媒の水分子が還元される 2H2O + 2e- →H2 + 2OH-

    解説

  • 18

    陽極の反応 手順

    補足(例文と訳など)

    答え

    • ①電極がCu、Agであるか確認。そうなら、電極が溶解。 ②ハロゲン化物イオンがあるか確認。あったらこれが発生。 ③1でも2でもない時、塩基(OH-を持つ)の水溶液であるか確認。 あったらこれが反応しO2が発生。 ④1も2も3もない場合、溶媒の水分子が酸化され、O2が発生。

    解説

  • 19

    電極がAg Cuの時の反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • Cu→ Cu2+ + 2e- Agも同様 電極が溶解する。

    解説

  • 20

    ハロゲン化物イオンがある時の反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 2Cl-→Cl2 + 2e- ほかのハロゲン化物イオンも同様(ハロゲン:17族元素)

    解説

  • 21

    塩基の水溶液のときの反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 4OH- →2H2O + O2(発生) + 4e-

    解説

  • 22

    電極がAg Cuでなく、ハロゲン化物イオンもなく、塩基の水溶液でもないときの反応

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 溶媒の水分子が酸化される。 2H2O→O2(発生) + 4H+ + 4e-

    解説

  • 23

    ファラデー定数

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電子1mol当たりの電気量(C:クーロン) 9.65×10の4乗(C/mol)

    解説

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