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TT 一学期期末範囲 化学基礎

カード 32枚 作成者: NaCl (作成日: 2015/06/20)

  • 元素を原子番号順に並べたとき、性質のよく似た元素が周期的に現れること

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教材の説明:

教科書p34~
ノートより重要語句
ノートはTT M1-2で行われた授業板書を参考。

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  • 1

    元素を原子番号順に並べたとき、性質のよく似た元素が周期的に現れること

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 元素の周期律

    解説

  • 2

    よく似た元素が縦に並ぶように配列した表

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 元素の周期

    解説

    ロシア メンデレーエフ

  • 3

    周期表の縦の列

    補足(例文と訳など)

    答え

    解説

    性質が似ている

  • 4

    周期表の横の列

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 周期

    解説

    第1~7周期まであり、大きさが似ている

  • 5

    同じ族に属する元素 価電子の数が同じ

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 同族原子

    解説

    似た性質を表す

  • 6

    1.2.12-18族

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 典型元素

    解説

  • 7

    3-11族

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 遷移元素

    解説

  • 8

    金属元素⇔?

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 非金属元素

    解説

    金属元素の単体は電気を導く(例:アルミニウム) 遷移元素は全て金属元素である。

  • 9

    電気を持った粒子

    補足(例文と訳など)

    答え

    • イオン

    解説

    正の電気を持つ→陽イオン 負の電気を持つ→陰イオン

  • 10

    水溶液でイオンに分かれること

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電離

    解説

  • 11

    水溶液中で電離する物質

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電解質

    解説

  • 12

    水溶液中で電離しない物質

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 非電解質

    解説

    例:エタノール ショ糖(スクロース)

  • 13

    陽イオンのイオンの生成の時、価電子のが数が( )個の時電子を放出する

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 1-3個

    解説

  • 14

    陰イオンのイオンの生成のとき、価電子( )個の時電子を受け取る。

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 6.7個

    解説

  • 15

    失ったり受け取ったりした電子の数

    補足(例文と訳など)

    答え

    • イオンの価数

    解説

  • 16

    元素記号の右上にイオンの価数と電気の符号(+.-)をつけて表す式

    補足(例文と訳など)

    答え

    • イオン式

    解説

  • 17

    陽イオンと陰イオンが静電気力(クーロン力)によって結びつくこと

    補足(例文と訳など)

    答え

    • イオン結合

    解説

  • 18

    イオン結合により陰イオンと陽イオンが規則正しく配列した個体

    補足(例文と訳など)

    答え

    • イオン結晶

    解説

  • 19

    イオンの種類と割合を表す式

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 組成式

    解説

    陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数

  • 20

    イオン結晶の性質を唱えなさい

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 硬いが割れやすい 融点が高い 個体は電気を通さない

    解説

  • 21

    いくつかの原子が結合して出来た粒子

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 分子

    解説

  • 22

    分子を構成する原子の種類と数を表す式

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 分子式

    解説

  • 23

    原子のあいだで電子が共有される結合

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 共有結合

    解説

  • 24

    価標を用いて電子間の共有結合を表した式

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 構造式

    解説

    例: H-H のように間の - をいう。 単結合は - 、 二重結合は = 、 三重結合は 三 、 のように表される。

  • 25

    非共有結合電子対が原子間で共有される結合。

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 配位結合

    解説

  • 26

    1個の原子が分子のようにふるまう

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 単原子分子

    解説

  • 27

    2個の原子からなる分子

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 二原子分子

    解説

  • 28

    3個以上からなる分子

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 多原子

    解説

  • 29

    特に多くの原子からできた分子

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 高分子

    解説

  • 30

    共有電子対を引き寄せる強さ

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 電気陰性度

    解説

  • 31

    分子全体として電子のかたよりがある

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 極性分子

    解説

  • 32

    分子どうしを結合させる力

    補足(例文と訳など)

    答え

    • 分子間力

    解説

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